Oxydant et réducteur : un réducteur cède un ou plusieurs électrons (il est oxydé) ; un oxydant capte un ou plusieurs électrons (il est réduit). À tout couple Ox/Red on associe la demi-équation Ox + n e⁻ ⇌ Red — le signe ⇌ se lit dans les deux sens. Voir la figure ▼

Réaction d'oxydo-réduction : transfert direct d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple. On égalise le nombre d'électrons cédés et captés, puis on additionne les deux demi-équations — l'équation bilan s'écrit avec une flèche simple, sans électrons. Voir la figure ▼

Transformation rapide : sa durée est trop courte pour être suivie à l'œil nu ou avec les appareils de mesure usuels ; elle paraît instantanée. I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻ Voir la figure ▼

Transformation lente : sa durée (de quelques secondes à plusieurs jours) permet de la suivre par observation directe ou par la mesure d'une grandeur physique : pression, conductivité, volume de gaz, masse… H₂O₂ + 2 I⁻ + 2 H⁺ → I₂ + 2 H₂O Voir la figure ▼

Facteurs cinétiques : grandeurs qui modifient la durée de l'évolution du système sans modifier son état final. Les deux facteurs au programme : la température (T ↗ ⟹ durée ↘) et la concentration initiale des réactifs (C₀ ↗ ⟹ durée ↘). Voir la figure ▼

Interprétation microscopique : une réaction résulte de chocs efficaces entre les espèces chimiques. Une concentration plus grande augmente le nombre de chocs par unité de temps ; une température plus élevée rend les chocs plus nombreux et plus efficaces. Applications : autocuiseur, réfrigérateur, refroidissement et dilution par l'eau glacée. Voir la figure ▼